Question

这道化学题怎么做啊，只求最后一问

26．[14分]已知：I2＋2 ＝ ＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝_____________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol· Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 ml。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
只求最后一问的解法，麻烦详细点 谢谢
那个物质的KSP是一一对应的 上面一个化学式对应下面一个KSP哦

Answer 1

1、淀粉 蓝色恰好褪去
2、2 Cu2+ + 4 I- = CuI ↓ + I2
3、
由滴定反应方程式
2 Na2S2O3 + I2 = 2 NaI + 2 Na2S4O6
· 20.00*0.1/1000 x
所以I2的物质的量x = 20.00*0.1/1000 ÷ 2 = 0.001 mol
由2 Cu2+ + 4 I- = CuI ↓ + I2
y 0.001 mol
所以Cu2+物质的量 y = 0.001 * 2 = 0.002 mol
CuCl2·2H2O的物质的量 = 0.002 mol，质量 = 0.002 * 171 = 0.342 mol

质量分数 = 0.342 / 0.36 = 95.0%

Answer 2

（3）①淀粉水溶液 溶液由无色变为蓝色且半分钟不退色
②2个二价铜离子（化学式不好写，见谅）+5个碘负一离子=2CuI↓+碘三负离子
③2S2O3 2- +碘三负离子=S4O6 2- +3I-
2 1
0.002mol 0.001mol

n(I3-)=0.001mol
2Cu2+ +5I- = 2CuI↓ + I3-
2 1
n 0.001
n(Cu2+)=0.002mol
m(Cu2+)=0.002*64=0.128
m(CuCl2)纯的=0.27g
∴百分数=（0.27/0.36）*100%=75%

貌似有出入...