Question

A、B、C、D为四种短周期元素，

已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A．原子序数：A>B>C>D B．单质熔点：D>B,A>C
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A

答案是C，我想知道D为什么不对

Answer 1

解析：A选项：错误。根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：A的非金属性比C强。同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知：B的非金属性比D强。同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强。则B在D的右边。根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B与C在同一周期且B在C左边。四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A
B选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质。四种元素的单质熔点应为：B>D，C>A
C选项：正确。同一周期，自左而右，元素的原子半径逐渐减小。同一主族，自上而下，元素的原子半径逐渐增大。四种元素的原子半径为：D>B>C>A
D选项：错误。A、C为阴离子，B、D为阳离子。同一周期的阴离子的半径大于阳离子。所以C的简单离子半径大于B、D。同一周期的阳离子，原子序数越大的半径越小。所以D的简单离子半径大于B。相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径。所以A的简单离子半径大于B、D。同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大。所以所以C的简单离子半径大于A。所以四种元素的简单离子半径应为：C>A>D>B

Answer 2

原子序数是A<D<B<C，A在上一个周期，AC形成的阴离子，BD是阳离子，正确顺序应该是C>A>D>B,可以由元素周期率得到。