Question

0.2摩尔某有机物和0.4摩尔氧气在密闭容器里燃烧后,产物为二氧化碳 一氧化碳和水,产物依次通浓硫酸后，浓硫

硫酸增重10.8克，通过灼热的氧化铜充分反应后，是氧化铜失重3.2克，最后通入碱石灰，碱石灰增重17.6克。1.求水 一氧化碳和二氧化碳的物质的量。2.求该有机物的分子式。3。若0.2摩尔该有机物能与9.2克钠恰好缓慢反应，通过计算推断该有机物的结构式。（过程）

Answer 1

通过硫酸消除水，通过氧化铜消耗一氧化碳，通过碱石灰吸收二氧化碳！
所以水是0.6mol
CO+CuO=CO2+CU 可以看出是一个一氧化碳吸收一个氧原子氧气是0.1mol 所以一氧化碳是0.2mol
碱石灰增重是二氧化碳的质量0.4mol 去除一氧化碳产生的0.2mol 所以二氧化碳是0.2mol
通过计算可以算出0.2mol有机物中中有C 0.4MOL H 1.2MOL O 0.4MOL 所以有机物分子式是C2H6O2 所以结构式 乙二醇！自己画啦
希望对你有所帮助！

Answer 2

硫酸增重的是水的质量，所以生成水10.8÷18=0.6mol。
1molCO能还原1molCuO,所以生成CO为3.2÷16=0.2mol（每mol氧化铜减少1mol氧原子质量）
碱石灰总共增重17.6÷44=0.4mol
所以二氧化碳也是0.2mol
碳原子0.4mol氢原子1.2mol氧原子1.6mol 减去0.4mol氧气中0.8mol氧原子
C4H608
结构式等我翻笔记看看哪些基团能与Na反应