Question

高一化学题：求过程，解

有a，b，c三种二价元素，它们的相对原子质量之比为3:5:7，如果把7mol a，5mol b。3mol c混合，取出均匀混合物5.36g，加入2mol／l盐酸150ml恰好完全反应，试求a，b，c三种金属的相对原子质量。若a，b原子中质子数和中子数相等，c中质子数比中子数少4个，则a，b，c各是什么元素？

Answer 1

假设5.36g的混合物中a为7xmol,b为5xmol，c为3xmol
由于他们都是二价金属，所以和盐酸反应比例关系都一样，假设金属为M
M~2HCl
1 2
0.15 0.3
计算出金属的物质的量总和为0.15mol
则7x+5x+3x=0.15
x=0.01
a为0.07mol，b为0.05mol，c为0.03mol
再假设a的相对原子量为3y，则b为5y，c为7y
根据混合物质量为5.36g
0.07*3y+0.05*5y+0.03*7y=5.36
y=8
所以a的相对原子量为24. b为40，c为56
根据a，b原子中质子数和中子数相等
所以a的质子数为12，为；b为20，为钙
c中质子数比中子数少4个
c的质子数为26，是铁

Answer 2

设3种元素相对原子质量为3x,5x,7x.

则混合物总质量为3x*7+5x*5+7x*3=67x（g） 混合物物质的量为3+5+7=15mol

因为都是2价金属，因此金属阳离子为0.15mol.

根据比例有67x/15=5.36/0.15 x=8.

因此3种元素相对原子质量为24，40，56.

a,b质子数等于中子数，则a为Mg,b为Ca.
c质子数比中子数少4，易得c为Fe.

希望对你有帮助。