Question

第二三问怎么写？求思路！这类题目要怎么写啊，每次都是不知道要生成什么东西，求大神赐教！！！

Answer 1

第二问和第三问是基础的配平氧化还原方程式问题。
第二问，溶液中有Fe2+，H2O2中氧元素为-1价态，Fe2+有还原性，易失去一个电子形成更稳定的Fe3+(三价铁离子)，可知H2O2为氧化剂，生成水，FeCO3为还原剂，生成三价铁化合物。2molFe2+失去2mol电子生成2molFe3+,1molH2O2得到2mol电子生成水和OH-。
接下来重点来了，这时候你就要回过去看题目，看这一步反应是在什么条件下进行的，生成什么。比如本例，如果是在碱性条件下发生，那么OH-显然要和Fe3+生成沉淀的，于是Fe3+的存在形式为Fe(OH)3，H2O2生成的水不变。 现在我只能遗憾的告诉你，我无法准确的继续作答了，你给的题目里完全没有拍到该反应发生的条件，我什么都不知道，这个反应没法写下去了。所以，我需要一次追问才可以准确回答第二问。

第三问，你给的照片中中有了条件，我可以准确的告诉你结果。首先硫单质是不可能生成还原性比它强那么那么多的钠单质的，这不符合反应规律。也许你的疑虑在硫把电子给了谁。观察，发现Na+,O(负二价)均不可能，那么只可能是正一价的氢元素(它刚好缺电子，而且这还是在加热且碱浓度高的情况下，极有可能)。于是，按上面第二问的方法，S~2H2,最后可以写出的离子方程式为2OH-+S+2H2O==SO3 2-+2H2↑+H2O，即为所求。

更细致的思考过程为(不选化学请略过):S可能和水电离出的OH-反应，但在常温，且pH不高的时候是反应成程度很低的可逆反应；接着，条件变为强碱性溶液且加热，于是就可以考虑，OH-浓度变大，使平衡右移，并在加热条件下可能反应更容易发生，于是先写出S和H2O的氧化还原反应方程式(这样很容易就看出S不会和Na+反应)
S + 3H2O == SO3 2- + 2H+ 2H2↑
由于是强碱溶液，故H+不可能存在，会和OH-反应，于是方程式变为
S + 2H2O + 2OH-＝＝SO3 2- +2H2↑ + H2O
即为所求。

化学还是很有趣的，建议平时学习各种元素的反应时，就多多思考这些背后的东西而不是死背方程式，这样会对你高中化学学习大有裨益。

追问

嗯嗯，首先非常感谢你的回答，很详细，我也明白了很多，但是第二问的题目就是这样，没有其他的条件，第三问的参考答案是我红笔写的那个，所以我很不明白为什么会这样。唉，遇到这种题目就烦，到不知道要怎样去提高

追答

。。你这不是一道大题里的吗。。我没猜错的话，试卷第16题是不是啊(如果你是江苏考生)，这种题题干里不是有反应流程吗，反应条件皆在其中。举个例子，假如你这是把镁提取出来，把铁除掉，那么很可能在这一步加碱，让Fe被氧化后直接生成Fe(OH)3沉出。所以你肯定审题不清啊

另附一化学知识:Fe2+虽然也可以加碱沉淀，但是要加碱到pH较高时才能有效沉出，但是Fe3+这货爱极了OH-，pH=4就完全沉淀干净了(可以用难溶电解质溶解平衡的内容去理解)，所以一般除铁，都是加碱和氧化剂，让铁全以三价形式沉出

这道题是提取镁，加碱也会让镁沉出，是我疏忽了

如果我确实麻烦了你，采纳楼下吧，也是我给自己一个教训

第二问答案:
3H2SO4+2FeCO3+H2O2==Fe2(SO4)3+4H2O+2CO2↑这是化学方程式，离子方程式用楼下的，再加上H+与CO3 2-的反应。刚刚答案不见了

追问

不是，你讲的东西对我帮助挺大的，但题目确实是只是这个，上面的总题目是写下列反应的例子方程式。很感谢你的回答，我懂了很多，谢谢

追答

给了答案了，第二问答案就在上面，第三问答案就在第一个回答里。望采纳

谢谢采纳

Answer 2

我来对你赐教吧。
既然你诚心诚意的请求了，那我就大发慈悲的告诉你吧。
第一：这类题目呢，是氧化还原反应的，你得知道那个氧化那个还原。
第二问 就是二价铁被氧化 双氧水氧化 要生成的东西是固定的。写方程式 就是氧化还原反应配平。
H2O2中 O为负1 Fe是二正 升为三正 也即是一个Fe对应半个H2O2
写下来 Fe（正二）+1/2H2O2=Fe（三价）+1/2H2O +1/2 O（负二）
那么问题来了，化学反应需要守恒，元素 电子守恒，电子 左边 +2 在右边 是+1 但是电子守恒你可能不太好理解，但是结合物料守恒的话
这时候 因为题里面知道 水中有H+
所以 H（1价）+Fe（正二）+1/2H2O2=Fe（三价）+1/2H2O + 1/2O（负二）+H（1价）
所以 缩减一下Fe+1/2H2O2+H=Fe+H2O 物料和电子均守恒。
最后一个你做不出来可能是不知道这个，人家让写离子方程式，不参与反应的比如na就别写进去。这个配平红字不知道是不是你自己写的。 这时候配平就以生成物为主。不知道懂没懂。