Question

在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为

在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a,b,c(单位为mol/L)，下列判断正确的是
A.a=b=c B.a=c﹥b C.b﹥a﹥c D.c﹥a﹥b

Answer 1

选C
若不考虑不考虑水解则三溶液中a=b=c ,而实际上NH4+会发生水解.NH4Cl为单水解而CH3COONH4为双水解,故CH3COONH4中发生水解的NH4+比NH4Cl中发生水解的NH4+多,NH4HSO4中HSO4-完全电离,溶液呈强酸性会抑制NH4+的水解,因此NH4HSO4的溶液中发生水解的NH4+最少.要使三溶液中NH4+浓度相等,则b﹥a﹥c,即NH4+水解多的浓度要大一些

Answer 2

NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4
选择D

NH4Cl为强酸弱碱盐，虽完全电离，但在水溶液中NH4+部分发生水解，以NH3·H2O的形式存在；

NH4HSO4完全电离，且存在酸式根，可电离出部分H+，抑制铵离子的水解；

Answer 3

C的浓度最大，B的浓度最小