Question

甲乙丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NAOH溶液

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
经过一段时间后，电极c的质量变化是 g

Answer 1

c电极质量增加，说明c是阴极 则电极反应为：Cu2++2e-=Cu
电解K2SO4溶液，实际上是电解水。设电解掉水的质量为m。
100g*10%/(100g-X)=10.47% 解得X= 4.5g 4.5g水物质的量为4.5g÷18g每mol=0.25mol根据1mol水分解，转移2mol电子，所以0.25mol水电解转移电子数为0.5mol
Cu2+ + 2e- =Cu
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0.5mol n n=0.25mol 所以0.25mol铜的质量为0.25mol×64g每mol=16g 故电极c的质量变化16 g理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 2

c是阴极 Cu2++2e-=Cu
电解K2SO4溶液，电解水。设电解掉Xg水。
100*10%/(100-X)=10.47% X= 4.5g 转移电子数0.5mol
Cu2++2e-=Cu
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0.5 Y Y=0.25mol 质量=16g