Question

本人将升初三，有3道化学计算题~~~~~（有列式，但是我看不懂。哪位高人指点一下！！！！）好的加分！！！

（1）20度时，100g水中加入m克Na2CO3,或N克Na2CO3·10H2O 溶液均刚好饱和，求m,n的关系式
式子：m/100+m=n×(286分之106)/100+n
(2)20度时，硫酸铜的溶解度是25g/100g水。20度时，在100克饱和的硫酸铜溶液中加入1.6克硫酸铜粉末，可析出胆矾多少克？
式子：设可析出x克
1.6+100×25/125=x·160/250+（1.6+100-x）乘25/125
（3）20度时，把A的不饱和溶液分成两份，甲份为2/5，乙份为3/5。在甲份中加入m克A，或在乙份中蒸发m克水，溶液均刚好饱和，求20度时A的溶解度。
式子：S=(3/2m)÷m×100

Answer 1

（1）利用温度一定时，物质的溶解度是相同的列等式
100g水中加m克碳酸钠溶液饱和，则其溶解度为：（溶质质量/溶液质量，溶质是碳酸钠，溶剂是水，溶液质量是其和。） 既是m/（m+100）
n克na2co3·10h2o中含碳酸钠的质量是 N*(286分之106），因为N是碳酸钠晶体的质量，而碳酸钠的质量分数是106，碳酸钠晶体质量分数是286，所以碳酸钠在晶体中其质量是晶体质量的286分之106，N克碳酸钠晶体中含碳酸钠n×(286分之106)克，而溶液的质量是100克水和N克碳酸钠晶体的和，同理其溶解度为：n×(286分之106)/（100+n）
（2）析出晶体前后，硫酸铜的总质量是一定的
析出晶体前：硫酸铜总质量为1.6+100克饱和溶液中硫酸铜的质量，又已知硫酸铜溶解度是25/（25+100），溶质质量=溶解度*溶液质量 既是溶液中硫酸铜质量为100*（25/125）
析出晶体后：设析出晶体x克，则晶体中，即胆矾中硫酸铜质量为：晶体质量*（硫酸铜质量分数/胆矾质量分数）胆矾化学式为：CuSo4·5H2o,质量分数为250，而溶液中硫酸铜质量为1.6+100—x(溶液质量)乘25/125（溶解度）所以硫酸铜总质量为：x·160/250+（1.6+100-x）乘25/125
年代久远，只能做出前两题。。。。

追问

也谢谢了☺讲得很好。

Answer 2

(1)两溶液温度相同，且饱和，故溶液的质量分数相同
第一个就是质量分数的表达式 m/100+m=n×(286分之106)/100+n
100g水中加入m克Na2CO3的质量分数=100g水中加入N克Na2CO3·10H2O 的质量分数
（2）第二个是根据CuSO4守恒列出的等式
1.6+100×25/125 是1.6gCuSO4+100g溶液中硫酸铜的质量
x·160/250+（1.6+100-x）乘25/125（析出的晶体是CuSO4.5H2O，剩余溶液是饱和溶液）=
X克CuSO4.5H2O中CuSO4的质量 +剩余饱和溶液中的硫酸铜的质量
（3）S=(3/2m)÷m×100
2/5 的溶液加入m克饱和，则3/5的溶液 需加入溶质为3/2m,蒸发掉mg水饱和，可理解为：3/2m溶质,加入到mg水中饱和，根据溶解度定义可得上述等式