Question

有一包白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾中的几种物质组成。

有一包白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾中的几种物质组成。做下列实验，观察到的现象是：
（1）将此固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。
（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
（3）滤出（2）中的沉淀，向滤液中滴加硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。
根据以上现象推断：该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有

写出题中的离子反应方程式：

Answer 1

一定有 碳酸钠，氯化钡，硫酸钠
一定没有 硫酸铜，
可能有 硝酸钾，硝酸钡

追问

最重要的是那个离子反应方程式哎。。前面的我已经推出来了

追答

硫酸根+钡离子==硫酸钡【沉淀】
碳酸根+钡离子==碳酸钡【沉淀】

硝酸根+碳酸钡【沉淀】==二氧化碳【气体】+硝酸根+钡离子

氯离子+银离子==氯化银【沉淀】

Answer 2

硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾
（1）将此固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。
因为含有铜离子的溶液显蓝色，沉淀一般显示蓝色，说明不含有铜离子的物质，所以没有硫酸铜。
（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
沉淀部分溶解，说明有能被溶解的沉淀，这儿就是碳酸钡，不能溶解的就是硫酸钡，所以要生成这两种沉淀，就含有钡盐、硫酸盐、碳酸盐，即一定含有碳酸钠、硫酸钠。
（3）滤出（2）中的沉淀，向滤液中滴加硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。
因上步加了足量硝酸，现在加硝酸银有白色沉淀生成，说明含有氯离子，所以原物质中含有氯化钡。
根据以上现象推断：该粉末中一定含有 硫酸钠、碳酸钠、氯化钡 ，一定不含有 硫酸铜 ，可能含有 硝酸钡、硝酸钾。
题中的离子反应方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3 ↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+ Ag++Cl-=AgCl↓
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