Question

用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3.H2O] B[NH3.H2O]/.[OH-] C、n(OH-)

求详细过程

Answer 1

弱电解质，越稀电离程度越高，也就是说一水合氨含量是减小的，氢氧根含量上升，所以选b
但随着水量的增加，一水合氨的浓度减小，氢氧根离子的浓度也减小,但一水合氨的浓度减小程度大于氢氧根离子的浓度变化△C（NH3.H2O）＞△C（OH-）

Answer 2

氨水存在电离平衡：
NH3+H2O NH4+ +OH-
加入水平衡右移，NH4+ 和OH- 增加，[NH3.H2O]/.[OH-] 减小故答案为B。

Answer 3

弱电解质，越稀电离程度越高，也就是说一水合氨含量是减小的，氢氧根含量上升，所以选b

追问

但随着水量的增加，氢氧根离子的浓度变化不是减小吗

追答

为什么？水里面也有氢氧根啊？