Question

室温时，将ph=5的硫酸稀释10倍，c(H+):c（SO42+）=? 将稀释后的溶液再稀释

1000倍，两种离子浓度比又是多少？

Answer 1

将硫酸的两极电离都看作完全的，则ph=5时，c(H+)=10^-5mol/L，c(SO4 2-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值，故可忽略H2O的解离，认为H+全来自H2SO4）。
稀释10倍，则c(SO4 2-)=0.5×10^-6mol/L，而溶液电荷守恒，所以2c(SO4 2-)+c(OH-)=c(H+)
又c(H+)c(OH-)=10^-14，可解得c(H+)=1.01×10^-6mol/L
所以两离子浓度比为101:50，仍接近2:1。
稀释1000倍，显然可近似认为c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，而c(SO4 2-)=0.5×10^-8mol/L，此时浓度比为20:1

Answer 2

怎么稀释都是2:1

追问

麻烦给一下过程 行么

追答

无论PH是多少，硫酸中c(H+):c(SO4 2-)=固定的，稀释是对H+，SO4 2-同时稀释。c(H+):c(SO4 2-)=2:1不会变