高中化学，稀释后溶液的物质的量浓度问题
将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。教教我怎么分析...
将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
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1,336L HCl 的摩尔数为 336/22.4=15 mol
2,再计算HCl 溶解后溶液的体积为 (15*36.5+1*1000)/1.17=1322.6 ml
3,再计算物质的量浓度： C=n/V=15/1.3226=11.3 mol/L
2,再计算HCl 溶解后溶液的体积为 (15*36.5+1*1000)/1.17=1322.6 ml
3,再计算物质的量浓度： C=n/V=15/1.3226=11.3 mol/L
追问
那啥，答案好像是11.6⋯
追答
因为第二步是用约等值计算，带到第三步，所以会有误差存在
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上海科隆化工有限公司
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标准状况下336LHCl气体物质的量为15mol,盐酸密度为1.17g/cm3，1L水质量为1千克，HCl质量为547.5克，总质量为1547.5克，所以溶液总体积为1323mL,盐酸的物质的量浓度为11mol/L。
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错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L
错因：把溶液的体积当成1L。
正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。
C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1
错因：把溶液的体积当成1L。
正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。
C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1
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n(HCl)=336/22.4=15mol
m(溶液)=15*36.5 + 1000 = 1547.5g
V(溶液)=1547.5/1.17=1323mL
c=15/1.323=11.3mol/L
m(溶液)=15*36.5 + 1000 = 1547.5g
V(溶液)=1547.5/1.17=1323mL
c=15/1.323=11.3mol/L
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N(HCl)=336L/22.4mol/L=15mol
HCl%=15mol/1L=15mol/L
(其中溶解的HCl体积不计。)
HCl%=15mol/1L=15mol/L
(其中溶解的HCl体积不计。)
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