Question

九年级化学题,我不会做,麻烦大家详细解释哦,谢谢啦~

1.配制90g10%的硝酸钾溶液后,再向其中加入10g的硫酸钾并搅拌至完全溶解后,所得溶液中的硝酸钾溶液的质量分数为___(答案:90%)

Answer 1

答案本身没有错，不过这个题目确实有点坑爹。
注意，最后求的是“硝酸钾溶液”的质量分数！
90克10%的硝酸钾溶液加入10g的硫酸钾，那么变成混合溶液100g，而其中“硝酸钾溶液”的质量仍无变化，仍是90g（就是硝酸钾溶质加上水的总质量）。

那么此时“硝酸钾溶液”的质量分数自然是90g/100g * 100%=90%

这个题目估计是要让你明白质量分数的概念。说something的质量分数，就是这个“something”的质量占总质量的比重，把握这个原则就可以了。

Answer 2

答案打错了吧，应该是9%
KNO3溶质的质量是90*10%=9g
混合后溶液的质量是90+10=100g
硝酸钾溶液的质量分数为9/100*100%=9%

Answer 3

质量分数=溶质/溶液*100%

溶质=90*10%=9 g

溶液本来有90 g，后来加了10 g硫酸钾后，是完全溶解的，所以溶质的质量不变，但溶液的质量由原来的90 g增加了10 g，成为100 g了。所以溶液的质量带100 g。

带进公式，即

质量分数=9 g/100 g *100%=9%

Answer 4

加入的硫酸钾不会与原物质反应。原来的溶液中有9gKNO3，现在加上硫酸钾共100g溶液，所以质量分数是9%。
问一句，答案是不是9%？

Answer 5

溶液的质量在加入10g的硫酸钾后变为100克，90g10%的硝酸钾溶质的质量为90*10%=9，故所得溶液中的硝酸钾溶液的质量分数为9/100=90%
同意就采纳吧(*^__^*) ~~~

Answer 6

如果是硝酸钾溶液的话就是90％，硝酸钾的话就是9％，应该这样吧