Question

将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝

Answer 1

3.84g铜粉生成硝酸铜，要消耗2*3.84/64=0.12摩尔硝酸；2.24L气体是NO和NO2的混合物，物质的量为2.24/22.4=0.1摩尔，也要消耗0.1摩尔的硝酸；则所消耗的硝酸为0.22摩尔，质量=0.22*63=13.86克。

Answer 2

3.84g铜和一定量浓硝酸反应，铜完全反应在标况下收集到1.12L气体若这些消耗浓硝酸的物质的量为0.04mol，标况下，NO体积为0.896L。