Question

向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500Ml，再加...

向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500Ml，再加入足量的锌粉，充分反应后搜集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体，干燥称量，质量比加入锌粉前减少7.5克，求（1）原硫酸的物质的量的浓度 （2）加入的铜片的质量

请注意，是“质量比加入锌粉前减少7.5克“

Answer 1

你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;
2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2
其他的就要靠你自己了，我现在很多东西都想不起了。物质的量的概念都忘了

Answer 2

过滤后是铜和过量锌的质量 怎么会比先前铜的质量少呢。

追问

“比加入锌之前少”，我想可能是之前生成so2吧，我就是搞不懂怎么列等式

追答

这题目出的有问题，说的不清楚，是谁和谁的质量比，完全搞不清。

追问

是暑假作业上的，不过还是谢谢你啦

追答

不客气