Question

高一化学题，求解！急！

我是理科生，这是高一暑假补课班布置的题，我压根就不会做！
是题难还是我水平不行？这种水平能上大学么？急
帮忙解下这题，谢谢！ 还有化学学习技巧 给我说下

Answer 1

mg2+沉淀意思就是 Al3+ 变为 AlO2- 而Mg2+变为Mg(OH)2

然后求Al3+的物质的量
根据电荷守恒 0.2*2 +x*3 ==1.3*1 x==0.3 mol/L
则 Al3+ 为 0.3*0.2==0.06 mol
变为AlO2- 消耗 NaOH 为 0.06*4==0.24 mol (Al3+ ~~~4OH-~~~AlO2-)

Mg2+ 为0.2*0.2==0.04 mol
变为Mg(OH)2 消耗NaOH 为 0.04*2==0.08 mol (Mg2+ ~~~~2OH-)

则NaOH 共消耗 0.24+0.08==0.32 mol
体积为 0.32/4==0.08 L
选 C

题目不是难，是步骤较多。

追问

Al3+ 为 0.3*0.2==0.06 mol？解释下 为啥0.3*0.2
Mg2+ 为0.2*0.2==0.04 mol 为啥0.2*0.2？

追答

物质的量===物质的量浓度*体积

Answer 2

这道题的中心就是要加入足量的NaOH使Mg2+完全沉淀而使Al3+变为溶液.根据反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg[OH]2+2NaCl,可得共需要4c[Al3+]+2c[Mg2+],根据题意易求到铝离子浓度和镁离子浓度，求到共需要0.32molNaOH,用0.32除于4就可得到是0.08L,即80mL。我也是快读高二的理科生，离高考还有时间，不用太着急，我的化学成绩也只是一般，不过还有时间，化学一定能逐步得到提高的