Question

一道高一化学题，关于物质的量~！！~！~！~！~

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为？？？
【求过程】
你们说的是发生反应的铁和硅的物质的量吧？！体中没说分成的两份里一份只有硅一份只有铁啊？

Answer 1

根据铝与氢氧化钠、稀硫酸反应的化学方程式，可以得出等量的铝分别与它俩反应生成氢气一样多，所以本题转化为铁与稀硫酸反应生成氢气与硅与氢氧化钠反应生成氢气一样多。Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，如要两氢气相等，铁与硅的物质的量之比为2:1
题中说分成两等份。铁与氢氧化钠不反应，硅与稀硫酸不反应。

Answer 2

H2一样多， 则Fe和H2SO4产生的H2的量 ======Si 和NaOH 产生的H2的量
根据电子守恒 n(Fe)*2==n(SI)*4
铁与硅的物质的量之比==2:1

Answer 3

1：2

Answer 4

2:1

Answer 5

铝与氢氧化钠、稀硫酸反应，可以得出等量的铝分别与两者反应生成氢气相同。
所以铁与稀硫酸反应生成氢气与硅与氢氧化钠反应生成氢气一样多。如要两氢气相等，铁与硅的物质的量之比为2:1
两份中的组成是相同的，只不过与酸反应时铁反应硅不反应，与碱反应时铁不反应。所以求出两个反应中反应掉的铁硅的物质的量之比就是原混合物中的比之。