Question

如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等）， 进行电解，电解液为硫酸铜溶液，

如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），
　　进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，
　　阴极比阳极重19. 25g ，求铜锌合金中铜的质量分数。
　　（已知：电极反应式为 阳极： Zn-2e－=Zn2+、Cu-2e－=Cu2+
　　 阴极：Cu2+ +2e－=Cu )
要有过程

Answer 1

外电路有1.806×1023个电子转移时，转移电子的物质的量为
1.806×1023÷（6.02×1023）=0.3mol
根据电极反应式为 阳极： Zn-2e－=Zn2+、Cu-2e－=Cu2+ 可知，转移0.3mol电子，阳极发生反应的铜和锌共0.3mol÷2=0.15mol，阴极Cu2+ +2e－=Cu 可求出析出铜也是0.15mol（质量是9.6g），即阴极增重9.6g。又因为阴极比阳极重19. 25g ，所以，阳极溶解的铜和锌的总质量为
19. 25g-9.6g=9.65g。设铜的物质的量为n。则
64g每mol×n+（0.15mol-n）×65g每mol=9.65g
解得n=0.1mol
所以铜锌合金中铜的质量分数为
（0.1mol×64g每mol÷9.65g）×100%
=66.3%
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 2

转移电子的物质的量为0.3mol
阴极：Cu2+ +2e－=Cu
2 1
0.3mol 0.15mol 阴极增重9.6g,阴极比阳极重19. 25g,所以阳极减少9.65g
设阳极Zn的物质的量为x mol
阳极： Zn-2e－=Zn2+、 Cu - 2e－=Cu2+ 　　
1 2 1 2
xmol 2xmol (0.15-x)mol (0.3-2x)mo （根据l转移电子总量为0.3mol）
9.65=65*x+64*(0.15-x) x=0.05mol ,反应的Cu的物质的量为0.1mol
锌的质量：3.25g，反应的铜的质量为6.4g
因为该题没有告诉原电极的质量，也没有说阳极反应完全，所以，后面无法计算