Question

现有13.5g氯化铜样品，将它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有的物质是

A. BaCl2 B. KCl C. ZnCl2 D. CaCl2

Answer 1

先假设13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，
如果实际生成的沉淀质量＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，
则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化铜中氯元素的质量分数．

解：假设13.5g全部是氯化铜，设生成沉淀的质量为x，
CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2
135 287
13.5g x
135：287=13.5g：x
解之得：x = 28.7g．
由计算可知，实际生成的沉淀29g＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl-的离子数应该是比纯的CuCl2含有的Cl-数多，
相同质量的物质中含有的Cl-多的话，
应该是杂质中含Cl-的那个物质的相对分子质量应该比铜小．
因此可以这么说杂质中的氯元素的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大．

所以是氯化钙，选择D

Answer 2

CuCl2~2AgCl，即每135g的氯化铜反应产生286g的氯化银沉淀，那么产生29g的沉淀需要的氯化铜的质量应略大于13.5g，现在反应物含杂质的氯化铜只有13.5g，那说明在相等的质量情况下，杂质能产生更多的氯化银沉淀，经过计算，应该是D.

Answer 3

B. KCl