在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在

1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。2.向铜片中加... 1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。

2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度。
具体点~~
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applezm
2008-02-16 · TA获得超过5.5万个赞
知道大有可为答主
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1.
2H2+O2=2H2O
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
你是否发现过氧化钠增重的就是第一步中反应的氢气的质量,所以第一步中反应的氢气2g,同时反应的氧气16g。
两种情况:
(1)氢气过量,则原来氢气10g,氧气16g。
(2)氧气过量,则原来氢气2g,氧气24g。

2.
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2.24L是氢气,0.1mol,即反应锌0.1mol,6.5g,且硫酸过量0.1mol
固体质量一共减轻7.5g,还有1g是因为置换铜而减轻的
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,固体质量减少
1mol------------------------1g
所以反应的锌1mol,反应的硫酸铜1mol,而它来自于第一个反应,所以第一个反应中的硫酸是2mol
因此,硫酸共2.1mol,原浓度2.1/0.12=17.5mol/L
四川中测贝格
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束玟垒3460
2008-02-16
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1 两种情况 H2 2g O2 24g 或H2 10g O2 16g
固体增重即为反应后水中的H2质量

2 17.5mol/l
锌与稀释后的溶液反应消耗硫酸0.1mol 锌6.5g
锌与硫酸铜反应的质量差为1 g 质量减少1g,故硫酸铜为1mol 得到硫酸铜1mol需硫酸2mol
故120ml硫酸中有2.1mol硫酸

应该没有错
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