在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在
1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。2.向铜片中加...
1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度。
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2.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度。
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1.
2H2+O2=2H2O
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
你是否发现过氧化钠增重的就是第一步中反应的氢气的质量,所以第一步中反应的氢气2g,同时反应的氧气16g。
两种情况:
(1)氢气过量,则原来氢气10g,氧气16g。
(2)氧气过量,则原来氢气2g,氧气24g。
2.
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2.24L是氢气,0.1mol,即反应锌0.1mol,6.5g,且硫酸过量0.1mol
固体质量一共减轻7.5g,还有1g是因为置换铜而减轻的
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,固体质量减少
1mol------------------------1g
所以反应的锌1mol,反应的硫酸铜1mol,而它来自于第一个反应,所以第一个反应中的硫酸是2mol
因此,硫酸共2.1mol,原浓度2.1/0.12=17.5mol/L
2H2+O2=2H2O
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
你是否发现过氧化钠增重的就是第一步中反应的氢气的质量,所以第一步中反应的氢气2g,同时反应的氧气16g。
两种情况:
(1)氢气过量,则原来氢气10g,氧气16g。
(2)氧气过量,则原来氢气2g,氧气24g。
2.
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2.24L是氢气,0.1mol,即反应锌0.1mol,6.5g,且硫酸过量0.1mol
固体质量一共减轻7.5g,还有1g是因为置换铜而减轻的
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,固体质量减少
1mol------------------------1g
所以反应的锌1mol,反应的硫酸铜1mol,而它来自于第一个反应,所以第一个反应中的硫酸是2mol
因此,硫酸共2.1mol,原浓度2.1/0.12=17.5mol/L
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