Question

高一化学题目。答的好。追分。、

硫酸与金属铜反应在100mL 18mol.L负1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充份反应，共收集到16.8L气体（标况），则参与反应硫酸质量为（）克
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解。可向其中加入足量浓硝酸溶液，充份反应后，仍有铜剩余，可产生气体体积最多（）升 标况
（2)若将过量铜粉与一定量的浓硝酸反应，则当反应完全停止时，共收集到气体1.121升（标况），则反应中所消耗的硝酸物质的量范围（）

不要只写出答案。要过程 好的追分的。。。。。

Answer 1

首先你要知道硫酸和铜反应生成什么，对，二氧化硫，Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 标况下，1摩尔气体22.4升，算出二氧化硫的物质的量。再算出硫酸的物质的量。再算多少克硫酸。。。。。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O这个有点纠结，浓硝酸足量，铜又剩余。也就是说硝酸始终都是浓的。第一个反应式子了。
第三个范围吗，先把那1.12升当Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
这个反应式的，算一下是个较小的数值，再用第二个3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，算一下是个较大的数值。OOOOKKKK了。。。第二问中，剩余的铜片是多少啊，这个问题有技术含量，这个没提示，怎没算啊。出题的老师，，，，，，你懂得

追问

一起的题目

Answer 2

(1)Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
n(SO2)=V(SO2)/Vm=16.8L/(22.4L/mol)=0.75mol
n(H2SO4)：2=n(SO2):1，n(H2SO4)=1.5mol
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=1.5mol*98g/mol=147g
(2)n(气体)=V(气体)/Vm=1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1：4<=n(气体):n(HNO3)<=1：2
0.1mol<=n(HNO3)<=0.2mol

Answer 3

147g