Question

在某100ml的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉

加热，反应充分后，所得溶液中的Cu^2+浓度为

高一新生，预习阶段，刚接触，要详细步骤，能让我看懂的，最好专业人士，谢谢！

Answer 1

0.225mol/L
1个H2SO4含有2个H+，所以H+浓度是0.1*2=0.2mol/L
1个HNO3含有1个H+，所以H+浓度是0.4*1=0.4mol/L
H+的总浓度是0.2+0.4=0.6mol/L，物质的量是n=cV=0.6*0.1=0.06mol

1个HNO3含有1个NO3-，所以NO3-的浓度是0.4*1=0.4mol/L，物质的量是n=cV=0.4*0.1=0.04mol

Cu的物质的量是n=m/M=1.92/64=0.03mol

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03 0.08 0.02

从上面的方程式中可以看出，0.03mol的Cu需要0.08mol的H+与0.02mol的NO3-，事实情况是H+只有0.06mol，不足，NO3-是0.04mol，足量，反应计算要以不足的物质为基础。

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.06mol n
n=0.0225mol

反应前后溶液体积是不变的，这样才可以计算。
所得溶液中的Cu2+浓度为c=n/V=0.0225/0.1=0.225mol/L

追问

1.求物质的量的时候为什么V都是用的0.1？
2.为什么反应计算要以不足的物质为基础？
3.反应前后溶液的体积为什么不变？

麻烦了..就这几个地方不懂..O(∩_∩)O谢谢！

追答

1.V=100mL=0.1L，计算物质的量浓度c体积要求是L。
2.初中化学问题，你见过用过量的反应物计算生成物的质量的吗？都是用量不足的反应物计算生成物的质量，这个不明白的话看初中化学书，想想初中化学的化学方程式是怎么计算的。
3.这个实际体积是会发生变化的，但题中没有给出，只能认为是不变的，否则无法计算。