Question

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
1.反应后所得硝酸铜的物质的量是（ ）mol,被还原的硝酸是（）mol？
2.NO和NO2 的体积各为多少？
3.待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为（） mol/L。
4.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水多少g？（过程详细详细再详细！我是高一新生，预习阶段，有很多不明白的地方，麻烦过程详细一些，谢谢！）

Answer 1

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。

(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L

(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14

(3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有):
(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g

Answer 2

1、n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol 利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是 0.51mol
在氧化还原反应中得失电子的数目是相等的，铜失去电子的数目就等于氮得到电子的数目，混合气体的总物质的量等于11.2÷22.4=0.5mol。被还原的硝酸就是0.5mol
2、设混合气体中NO有xmol NO2有ymol 则：x+y=0.5 3x+y=0.51×2 解得：x=0.26 y=0.24 则：
V（NO）=0.26×22.4=5.824L V（NO2）=0.24×22.4=5.376L
时间关系先解答到这里，有时间继续给您解答啊