Question

化学：1、为什么加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝就一定有NH4离子？2、…

2、金属钝化放热吗。3、卤化氢极易溶于水，溶液均为强酸。这话为什么不对？4、求次氯酸钙中通入过量CO2的方程式。5、求氨水与三氧化硫的反应方程式。6、对了放热反应和吸热反应，升高温度，对他们的平衡常数
分别有什么影响

Answer 1

1、这是铵根例子的特征性反应，是用来检验铵根的。因为中学阶段只有一种气体是碱性气体，就是氨气。
2、当然放热咯
3、HF不是强酸
4、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+Cl2+Ca(OH)2，自己配平一下，注意沉淀气体符号哦
5、NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O
6、升高温度对放热反应来说平衡常数减小，对吸热反应平衡常数增大。
本人个人解答，仅供参考，应该没问题的嘿嘿，希望采纳。祝学习进步

Answer 2

1 为什么加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝就一定有NH4离子
这是高中化学默认的，记住就好

2 金属钝化放热吗
放
3 卤化氢极易溶于水，溶液均为强酸。这话为什么不对
HF弱酸
4 碳酸钙会变成碳酸氢钙的
5 +水，生成硫酸铵
6平衡常数只与温度有关

Answer 3

分别来回答吧：1，因为碱使得湿润红色石蕊试纸变蓝，但是碱性气体只有氨气了。2，金属钝化是放热的。3，不对，氟化氢溶于水是弱酸。4，你看一下次氯酸，碳酸根，碳酸氢根的酸性就可以判断了，具体的自己写吧。5，产生硫酸铵。6，放热反应——常数降低，吸热反应——常数上升。可以使用勒沙特列原理解释。

Answer 4

1、碱性气体 一般都是氨气 NH4+ 和 OH- 生成氨水受热分解。
2、指氧化层的那一部分的话算放热反应的，一般钝化归属于物化。
3、非金属卤素有 F Cl Br I ， HBr HI为弱酸。这些酸只能说明卤素离子的还原性和酸性不一样。
4、Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO。次氯酸的氧化性不能体现没有还原性物质。
5、2NH3OH+SO3==（NH4）2SO4+H2O
6、升温 平衡向吸热方向移动。

Answer 5

有NH4+的化合物的溶液,加入氢氧化钠溶液并加热 产生反应 NH4+ 加 OH- = NH3↑ +H2O ,其中NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝 ,这就是原理 氨根在