Question

少量SO2通入Ca(clo)2溶液的离子方程式，详细点，越详细越好…谢了。

讲讲呗！别只写式子…

Answer 1

Ca(ClO)2+SO2（少量）+H2O===CaSO4↓+HCl+HClO
Ca(ClO)2+2SO2（过量）+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4
注意：（少量或过量直接写在化学方程式里面，其他写法不科学）
离子方程式：
Ca2++SO2（少量）+2ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+HClO
Ca2++SO2（过量）+2ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+SO42-+2H+

次氯酸跟在酸性条件下具有强氧化性，遇到SO2会发生氧化还原反应。

Answer 2

so2通入水中形成H2SO3是弱酸 且有还原性。会部分电离形成H+和HSO3-
ClO-又是强氧化剂
一个氧化剂 一个还原剂 反应生成Cl-和SO42-
所以 总的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+

Answer 3

你用氢氧化钠白色粉末 放到酚酞溶液 就变红了

Answer 4

1、ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。
2、由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀。
总反应式为：
SO2 + ClO- + Ca2+ + H2O = CaSO4↓ + Cl- + 2H+