在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，
氧元素的质量分数为64%，将10g该气体混合物通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克？？？？？？...
氧元素的质量分数为64%，将10g该气体混合物通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克？？？？？？
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10g该气体混合物通入足量的石灰水中可得白色沉淀10克
解：碳元素与氧元素的质量比m(C):m(O)=(1-64%)/64%=9:16
碳元素与氧元素的物质的量比n(C):n(O)=(m(C)/M(C)):(m(O)/M(O))=(9/12):(16/16)=3:4
C3O4=3*CO+O=2*CO+(CO+O)=2*CO+CO2,所以n(CO):n(CO2)=2:1
10g该气体混合物中n(CO2)=m/[2M(CO)+M(CO2)]*1=10g/(2*28g/mol+44g/mol)*1=0.1mol
通入足量的石灰水中可得CaCO3沉淀0.1mol,质量m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1mol*100g/mol=10g
解：碳元素与氧元素的质量比m(C):m(O)=(1-64%)/64%=9:16
碳元素与氧元素的物质的量比n(C):n(O)=(m(C)/M(C)):(m(O)/M(O))=(9/12):(16/16)=3:4
C3O4=3*CO+O=2*CO+(CO+O)=2*CO+CO2,所以n(CO):n(CO2)=2:1
10g该气体混合物中n(CO2)=m/[2M(CO)+M(CO2)]*1=10g/(2*28g/mol+44g/mol)*1=0.1mol
通入足量的石灰水中可得CaCO3沉淀0.1mol,质量m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1mol*100g/mol=10g
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CO x mol；CO2 ymol
28x + 44y = 10
x + 2y = 6.4/16 = 0.4
沉淀：100y g
28x + 44y = 10
x + 2y = 6.4/16 = 0.4
沉淀：100y g
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10克 设CO含X克CO2含Y克 X+Y=10 X*16/28+Y*32/44=10*64%
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