Question

高中化学必修一关于氧化还原反应的题目

白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理如下:
11P4 60CuSO4 96H2O＝20Cu3P 24H3PO4 60H2SO4
问题:60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是________
(我知道答案 但是不理解过程 求详细过程)

Answer 1

高中化学必修1方程式专题1 化学家眼中的物质世界 1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 2) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟) 5) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 6) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 7) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 8) 2HClO 2HCl+O2↑ 9) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 10) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂白粉) 11) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 12) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 13) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 14) Cl2+2KI＝2KCl+I2 15) Br2+2KI＝2KBr+I2 16) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3 17) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3 第二单元 钠、镁及其化合物 1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2) 4Na+O?2＝2Na?2O 3) 2Na+O?2 Na?2O2 4) 2Na+Cl?2＝2NaCl (白烟) 5) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 6) 2NaCl 2Na+Cl2↑ 7) Na?2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 8) Na?HCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 9) Na?2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 10) Na?2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 11) 2Na?HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 12) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 13) CaCO3 CaO+ CO2↑ 14) CaO+H2O＝Ca(OH)2 15) Ca(OH)2+MgCl?2?＝Mg(OH)2↓+CaCl?2? 16) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl?2?+2H2O 17) MgCl2 Mg+Cl2↑ 18) 3Mg+N2 Mg3N2 19) 2Mg+CO2 2MgO+C 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3 3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 4) 2Al2O3 4Al+3O2↑ 5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化 7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 铝热反应还可以从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来 8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 9) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 第二单元 铁、铜的获取及应用 1) CaCO3 CaO+ CO2↑ 2) SiO2+CaO CaSiO3 3) Fe+S FeS 4) 2Cu+S Cu2S 5) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 6) Cu+Cl2 CuCl2 7) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 8) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 9) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3 2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br) 10) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3 11) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 第三单元 含硅矿物与信息材料 1) SiO2+CaO CaSiO3 2) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 3) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应而氢氟酸保存在塑料瓶中 4) SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅) 5) Si+2Cl2 SiCl4 6) SiCl4+2H2 Si+4HCl 7) Si+O2 SiO2 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 1) SO2+H2O H2SO3 2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 3) 2SO2+O2 2SO3 4) SO3+H2O＝H2SO4 5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 6) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 7) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 8) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 9) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 10)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑ 11) S+ H2 H2S 12) S+ Fe FeS 第二单元 生产生活中的含氮化合物 1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨) 2) N2+O2 2NO 3) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色气体) 4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 5) NH3+H2O NH3?H2O 6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟) 7) 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 8) 2NH3 +H2SO4＝(NH4)2SO4 9) NH4Cl NH3↑+HCl↑ 10) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 11) Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 12) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 13) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

追问

虽然很感谢你写了这么多，可是你要看看我的描述呀

Answer 2

硫酸铜中作氧化剂的为铜离子，铜离子在反应前后从+2价变成了+1价，对应转移1个电子。60mol硫酸铜就转移了60mol的电子，而还原剂磷从0价变成了+5价，每个磷原子失去5个电子，又由于电子转移的总量是60mol，因此对应铜离子氧化的磷原子就有60÷5=12mol，又由于每mol白磷分子有4mol磷原子，因此对应3mol的白磷（这里问的是硫酸铜氧化的磷的量，所以我根本就没去考虑磷自身发生的歧化反应过程）。