Question

这道化学题怎么做

Answer 1

你好我们，来看看啊，醋酸是弱酸，铵根离子呈弱碱性，盐酸是强酸，题目中其他离子均是中性，所以第三题盐酸溶液中Cl和H是完全电离的，加入KCl后PH值不会变化；第二题相当于是在弱碱溶液中继续加入铵根离子，所以PH会继续呈碱性，PH增大，因为多了一些铵根离子，所以；第一题，醋酸根离子呈弱酸性，继续加入醋酸根离子后溶液继续呈酸性，醋酸根离子增多，PH值减小

Answer 2

9.同温同压下，体积比等于物质的量之比，反应之前，混合气体的体积是空气的体积的3倍，所以反应之前混合气体的物质的量是空气的物质的量的3倍，：反应后，混合气体的体积等于空气的体积，即反应之后混合气体的物质的量等于空气的物质的量，而空气的物质的量不变，故反应后混合气体的物质的量变以原来的1/3,符合反应后气体体积变以原来1/3的只有C 10. ①VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm-3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为17a/22.4 ，则溶质的质量分数为ω=17a /22.4Vp×100%，故①错误； ②溶质的物质的量为a/22.4 mol，溶液的体积为VmL，则c=1000a /22.4V mol/L，故②正确； ③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为ρVω / ( ρV+ρ水V )，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误； ④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故④正确；故选D．