Question

求帮忙解惑：关于铜离子开始沉淀所需的pH

如题：关于铜离子开始沉淀所需的pH，根据溶度积计算，当铜离子的溶度为0.1mol/L时，pH>=4.7既可以开始沉淀，当pH=6.7时，溶液中的铜离子溶度可降低到0.00001mol/L；
疑问一：pH=（4.7~6.7）时溶液应该是呈酸性的，为何会产生OH-与铜离子反应生成沉淀？

疑问二：如果按溶度积计算出的值（pH>4.7），那是不是可以理解将铜离子置于清水（pH=7左右）中即可生成沉淀了？
以上两个问题想不通，困惑很久，麻烦各位帮忙了~
没有财富值，不能给分，抱歉

Answer 1

1、因为Cu2+水解显酸性，CuCl2溶液的pH＜4.7
所以你为了把pH增大到4.7，唯一的方法就是加入碱，所以就沉淀了。
也可以从平衡角度理解，
Cu2+水解平衡，Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + H+
pH增大，促进水解，水解程度大了，就会沉淀为Cu(OH)2

2、把CuCl2加入清水中，得到的溶液是酸性的，而不是中性的
如果要得到中性溶液，只有把CuCl2溶解在碱溶液中，此时Cu2+必定沉淀完全。

实际上，Fe3+比Cu2+还厉害，在pH大约为3时，就沉淀完全了

Answer 2

答案:天空大块的浓动翻腾，走动，逼近。

Answer 3

Kasp=2.2*10-22
[Cu]*[OH-]2=2.2*10-22
[Cu]=x
[OH]=sqr(2.2*10-22/x)
[H]*[OH]=1*10-14
[H]=1*10-14/[OH]
沉淀PH=-lg[H]
计算得到