Question

高一化学元素周期律，元素周期表问题

有四组同一族元素所形成的不同物质，在101KPA时测定它们的沸点（℃），如下表所示：

下列正确的是（）
A.A,B,C的化学式分别是NE2,BR2，HF
B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBR＞D
C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：C＞HCL＞HBR＞HI
D.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
详细说明一下，特别是D

Answer 1

D 是错的，不是分子内，而是分子间存在氢键。

A 化学式错误，稀有气体都是单原子分子，没有Ne2，应该是 Ne

B 对，D化学式是 H2Se 还不如H2S稳定，而HBr比H2S稳定。 H-Br共价键比H-Se强。

C 错，酸性反了。HI最强，HF最弱

追问

D改成分子间存在氢键就正确了吗？

追答

对，就是这样。

Answer 2

D 氢键是分子间的作用力。不是分子内