Question

化学问题，急求解

1.除去氯气，能不能用naoh固体代替其溶液
2.漂白粉和h20和co反应生成的hclo会在光照下分解，难道说在漂白过程中必须在一个一片漆黑的屋子里进行吗，这怎么可能，解释下。
3.制取氯气中，为什么要用饱和食盐水代替水，有什么不同？并且在除去cl2中的hcl气体时，cl2不是也会和饱和食盐水中的水反应生成新杂质嘛？
4.hcl溶解在水蒸气里，为什么会形成小液滴（两个气体为什么会形成液体？）
5.挥发性是不是易挥发，而不是能挥发？
6.挥发性和分子不断运动的联系
7.因为粒子不断在运动，那么在制气体和液体中必须要除去杂质（生成物和反应物除制取物之外的物质）吗

Answer 1

1、可以用NaOH，但是这东西价格比较高。
2、次氯酸确实会在光照下分解，但是分解速度并没有那么快。通常来说，次氯酸的分解大多是在其杀菌作用之后才发生。因此，光照对其杀菌效果的影响并没有那么大，通常都是对次氯酸存放过程中的影响。
3、用饱和食盐水可以减少产生的Cl2气体在溶液中的溶解度，这样可以由更多的气体挥发出来。至于说氯气在饱和食盐水中肯定也是有一定的溶解的，但是用饱和食盐水的话，氯气的溶解度会明显下降。
4、溶解过程中会吸热，使得水蒸气凝结成液滴。
5、其实大部分液体都是能够挥发的，只是挥发的速度不同。挥发性是指那些挥发速度较快的液体。
6、从液体的角度去分析，挥发性就是表层分子脱离束缚分散到空气或者气体中的难易程度。分子运动越剧烈，束缚作用越小，那么越容易挥发。
7、这个要根据不同的情况来说。如果对物种纯度要求不高并且杂质不易除去，可以由少了杂质残留。另外不同的制备条件下，可以一次性除去杂质也可以分步除杂。

Answer 2

1.不能。因为用固体不容易把氯气除净。
2.光线找不到就可以了，如放在室内。不向你想的分解的如此之快的。
3.用饱和食盐水代替水，即能除去氯气中的氯化氢杂质，同时降低了氯气在溶液中的溶解度，尽量减少氯气的损失。这样洗气后通过浓硫酸干燥就可以了。没添加什么新杂质的。
4.氯化氢溶解在水蒸气里，就形成了盐酸小液滴（其中的原理也就是氯化氢极易溶于水的原因：
因为氯化氢与水分子碰到一起以后，H2O分子的O原子一端由于带部分负电荷会与带部分正电荷的HCl中的H原子结合，从而生成H3O+和Cl-，其中H2O中的O原子与H+形成一个配位键，H3O+就是水合质子，水合氢离子，即水中的H+实际上都是以H3O+形式存在。）
5.挥发性是具有能挥发的性质。
6.挥发性就是加剧了分子的运动。
7.如果所制气体和液体中的杂质不影响实验等，也不一定要除去。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 3

1.不能。因为用固体1）与气体接触不充分，不容易把氯气除净；2）与气体反应不充分，只在表面反应，内部不反应，NaOH利用率低。
2.HClO会分解，但速率较慢，在反应中，HClO一边产生一边反应，只要反应的速度比分解的速度快，在分解之前反应掉就可以了。
3.用饱和食盐水代替水，1）降低了氯气在溶液中的溶解能力（氯气在水中溶解时发生反应Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO，饱和食盐水中含有大量Cl-，使平衡左移，降低Cl2溶解能力），尽量减少氯气的损失；2）除去氯气中的氯化氢杂质（氯化氢在水中溶解的时候无平衡反应，不受NaCl影响）。这样洗气后只新增了水蒸气杂质，可通过浓硫酸干燥除去。
4.水蒸气在空气中遇到凝结核会逐渐聚集液化，氯化氢极易溶解在水中，可充当凝结核的作用
5.挥发性是易挥发的性质，即在正常情况下蒸汽压大于一定值；而任何物质都有一定的蒸汽压，即任何物质都能挥发。
6.挥发性是由分子的无规则运动造成的，因为分子的无规则运动，使部分分子脱离固相或液相表面，进入空相中，形成了挥发现象。
7.如果所制气体和液体中的杂质不影响实验等，也不一定要除去。
除杂一方面提高了实验的可信度，但另一方面又增加了实验成本，故应根据实验要求，在误差允许的情况下保留一些杂质。
但这和粒子不断在运动有什么关系吗？

Answer 4

1.不能
2,分解很慢
3.除HCL 用水氯气也溶 不会 氯气与水的反应是可逆的 饱和食盐水中的氯离子使 氯气与水反应的平衡左移 就不产生新杂质了 就是有他也在水里 混不到氯气里
4.可能是HCL分子吸附多个水分子 从而形成小液滴
5.挥发性应该包括这种物质是否挥发 挥发程度等方面
6.分子不断运动 物质才挥发 才有挥发性这个概念
7.不一定 要求不高可以有一点杂质

Answer 5

1.不清楚，应该不可以
2.光照弱的地方，分解速率慢，比如室内

Answer 6

亲爱的楼主，问题在哪儿呢

Answer 7

亲爱的你怎么不给题那？情何以堪啊