Question

把铁和铜的混合物样品22.4克投入到100克的稀硫酸中恰好反映,生成0.4克氢气

求混合物中铜质量分数
反应后溶液的质量分数
所用硫酸的质量分数 谢啦啦啦

Answer 1

Fe和稀硫酸才能反应生成H2，Cu不反应。设铁的质量为x，所用硫酸中溶质质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（气体符号）
56 98 2
x y 0.4g
x=11.2g 故Cu的质量为 22.4g - 11.2g = 11.2g 其质量分数为： 11.2g/22.4g = 50%
反应后溶液的质量为总质量减去逸出的H2和沉淀的Cu的质量：22.4g + 100g -11.2g -0.4g = 110.8g
y=19.6g
故硫酸的质量分数为 19.6g/100g *100% = 19.6%
（注：乘号用*表示，除号用/表示，皆因键盘输入麻烦）

Answer 2

Cu与稀硫酸不反应。
设混合物中Fe的质量是x，反应生成FeSO4的质量是y，硫酸溶质的质量是z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x z y 0.4g

56/x=98/z=152/y=2/0.4
x=11.2g
y=30.4g
z=19.6g

Cu的质量是22.4-11.2=11.2g，质量分数是11.2/22.4*100%=50%
反应后溶液的质量是11.2+100-0.4=111.6g，反应后溶液的质量分数是30.4/111.6*100%=27.2%
所用硫酸的质量分数是19.6/100*100%=19.6%

答：混合物中铜质量分数是50%
反应后溶液的质量分数是27.2%
所用硫酸的质量分数是19.6%

Answer 3

设铁的质量为x，消耗硫酸的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z，
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98 152 2
x y z 0.4g
解得x=11.2g y=19.6g z=30.4g
铜的质量分数为（22.4-11.2）/22.4×100%=50%
由于铜不与稀硫酸反应，所以反应后溶液为硫酸亚铁溶液，质量分数为30.4/(11.2+100-0.4)×100%=27.4%
硫酸的质量分数为19.6/100×100%=19.6%

Answer 4

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 98 152 2
x y z 0.4 g
解得x = 11.2 g，y = 19.6 g，z = 30.4 g
铜的质量分数 = 11.2 g÷ 22.4 g × 100% = 50.0 %
反应后溶液的质量分数 = 30.4 / (11.2+100-0.4) * 100% = 27.4 %

硫酸的质量分数 = 19.6 g ÷ 100 g = 19.6 %

Answer 5

铜的质量分数为（22.4-11.2）/22.4×100%=50% 由于铜不与稀硫酸反应Fe和稀硫酸才能反应生成H2，Cu不反应。设铁的质量为x，所用硫酸中溶质质量