Question

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

答案是D，想问下C怎么解释？

Answer 1

破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，吸收得少，放出的多，就应该是放热反应，所以C错误。

Answer 2

选D。C项是错的，断键是吸热过程，成键是放热过程。此反应为吸热反应，当然是吸的热大于入的热。

Answer 3

如果都变成反应临界状态
AB(-E1)+CD(-E2)+E=AC(-E3)+BD(-E4)
E1 E2 E3 E4 分别是打开各个键所要的能量。 E是加在左边的能量
E-(E1+E2)=-(E3+E4)
由E>0
和(E1+E2)-E=(E3+E4)
E1+E2>E3+E4

Answer 4

呵呵、虽然已经大学一年了不过对于这个问题我还是解释的了的。因为首先你要知道无论任何反映就是对于任何参与反映的物质来说，要先吸收能量去拆开化学键、但是这与反应后的吸热放热无关、完全取觉于物质本身，必须先破才能重新组，最终的吸热放热只是宏观的概念，不能决定化学键的问题。

Answer 5

大于吧，要不怎么吸热？