Question

某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水则关于这种物质组成的描述正确的是

A 该物质只含有碳元素和氢元素
B 该物质中碳元素与氢元素的质量比为4:1
C 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D 该须知的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
C选项中为什么不是一定有氧元素？

Answer 1

选C
分析:
8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为8.8g*12/44=2.4g
5.4g水中含氢元素的质量为5.4g*2/18=0.6g
该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4:0.6=4:1,所以B正确;
该未知的分子中碳原子与氢原子的个数比为2.4g/12g/mol:0.6g/1g/mol=1:3,所以D错误;
该物质可能是乙烷,也可能是乙醇,无论是乙烷还是乙醇燃烧都生成二氧化碳和水,所以A错误,C正确,

Answer 2

用燃烧模板来处理，只要是燃烧，就先写出反应式
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2===xCO2+y/2H2O（假设O有，如果没有，计算得0）
x y/2
8.8/44 5.4/18
解得x:y=1:3,C,H质量比是4:1
CO2为0.2MOL,C为0.2MOL;H2O为0.3MOL，H为0.6MOL
由于没有已知反应物质量，所以无法确定O
有机化学的部分难点，我网站（hlghx后缀是.com）里有些解释，你可以去看看

Answer 3

比如：
乙烷完全燃烧和乙醇完全燃烧，
分别生成的二氧化碳和水的量其实是一样的，
你自己写一下方程式就明白了。

Answer 4

物质燃烧是与空气中的氧发生的化学反应，反应物已中有氧存在，生成物中的物质所含元素为C,H,O.
所以可能含有氧元素而不是一定含有氧元素。

Answer 5

B、C