Question

高中化学。求详解

由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2KJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9KJ/mol，H-H键的键能是436.0KJ/mol。试计算N-H键的键能。
抱歉。大晚上的你们熬夜给我讲题我很感谢。
可是我现在晕了全没看懂。。。
我明天再来仔细研究吧【哭】
最后还是要谢谢大家。嘛。我去睡了换换脑子。【爬走】

Answer 1

断键吸热，产生键放热
N2+3H2 = 2NH3
设N-H键的键能为x
-948.9 - 436.0*3 + 6x = 46.2 *2

追问

为什么是两个键能是负的啊？

追答

负的那两个键能表示断开这些键需要吸收的热量，因为最终是放热的末状态取正的，那吸收的热量就只能用负的表示了

追问

那答案是多少。。。你算一下吧

追答

391.55kJ/mol

追问

我认为氮氢键的键能应该跟放出的热量符号一致。所以我还是没明白。。。

追答

好吧，我们从能量守恒的角度解释。
瓶内在进行这个反应，这是一个体系，瓶外就是这个大自然，另一个体系。
现在，第一步，瓶内的气体化学键断裂，这个过程瓶内要吸收能量，能量哪里来？外面来的，所以对外界的体系来说，减去了断键所需的能量。
第二步，新键形成了，这一步需要放热，放的热去哪儿？到外面去了，丧失在大气中。那么外界就得到了能量，所以要加新键的键能。
以上是从微观角度一步步分析的。
再从直观上看，整个反应是放热的，所以等式的右边即为放出的总能量。

Answer 2

根据反应热的计算：反应热=断键吸收的总能量-成键放出的总能量
所以-46.2KJ/mol×2=948.9KJ/mol+436.0KJ/mol×3-N-H键能×6
N-H键能×6=948.9KJ/mol+436.0KJ/mol×3+46.2KJ/mol×2
N-H键能=391.55KJ/mol
N-H键的键能是391.55KJ/mol。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

追问

为什么右侧是负值？这个很重要！

追答

放热反应的反应热是小于0的。
望采纳！！祝你进步！！不理解请追问！！

追问

我高一不懂反应热。但是我觉得你这么做的话就意味着生成物的总能量大于反应物的总能量，这个是吸热反应

追答

呵呵，判断吸热反应、放热反应有两种方法（反应热的计算也不一样）：
1.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应。反之为吸热反应。
反应热=生成物的总能量--反应物的总能量
2.如果断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应，反之为放热反应。
反应热=断键吸收的总能量--成键放出的总能量
这是两种不同的判断方法，请别搞混了！！
理解请及时采纳！！祝你进步！！

Answer 3

解：反应为：0.5N2 + 1.5H2 = NH3
反应热=反应物的总键能 - 生成物的总键能。
设键能为x，代入上述公式，0.5*948.9 + 1.5*436 - 3x = -46.2
解得：x=383.85 KJ/mol

希望有帮到你，请及时采纳，谢谢！

追问

我有点不明白。
第一。为什么反应是放出能量而反应热代入的是负值
第二。你是不是算错数了？

追答

是算错了，结果应该是
解得：x=391.55 KJ/mol

追问

按你的解法是这个数。可是为什么氮氢键的键能跟放出的热量符号不同？

追答

换个算法：
(948.9+3×436+46.2×2）÷6=391.55

追问

我就问为什么要加！我觉得应该是减

追答

该反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g); △H=－46.2kJ/mol。这说明形成6个N－H键放出的热量，比破坏一个N≡N键和三个H－H键吸收的能量多92.4kJ。根据已知的N≡N键、H－H键的键能数据和能量守恒原理，就可算出N－H键的键能。设N－H键的键能为X，应有如下关系： 6X－(948.9＋436.0×3)=46.2×2
解得，X=391.5(kJ/mol)

你的式子其实和这个一样(948.9＋436.0×3)－6X=46.2×2

错在计算式的左边和右边的能量总和方式不对，那并不是能量，而是破坏化学键所需的能量，所以从直观意义上来说，你可以把它当成负的来计算，这样可以验证能量守恒，但是从本质意义上来说，应该是吸收了948.9＋436.0×3=2256.9能量破坏左边的化学键，然后形成6个N－H，放出了391.5×6能量，总的算来就是说放出了92，4的能量，这样才对

追问

是末减初？

追答

把答案带进去，再打个比方说：

左边拆开N2(g)＋3H2(g)需要付出946+3*436=2254
右边合成2NH3(g)得到收入391.55*6=2346
收入-支出=结余9.42KJ

我再无他法了！

Answer 4

N2＋3H2=2NH3，x表示形成一个N-H键所需能量
948.9＋436×3＋6x=－42.6
解得x=－383.25
所以形成一个N-H键放出383.25KJ/mol的热量，所以N-H键的键能为383.25KJ/mol

追问

你是不是忘x2？
还有为什么右侧是负值？

追答

因为是放出能量，故为负值
哪里×2？
1个NH3有3个N-H键，故2个NH3有6个N-H键

追问

放出热量不是‘反应物的总能量﹥生成物的总能量’么。
哦。右侧是生成2molNH3

追答

此反应的过程是这样的：
反应需要能量破坏N-N键和H-H键，然后形成N-H键放出能量，此反应放出的能量多，故为－42.6
如果此反应吸收热量，那么就是＋42.6

追问

为什么放出是减啊。我觉得是加，在右边是加。从反应物的总能量里减去

追答

举个例子吧：
破坏N-N键和H-H键时从外界吸收能量为10，形成N-H键时向外放出能量为12，那么此反应向外界放出的能量为2，所以参加反应的这些原子减少的能量为2，所以是负的，即10-12=-2

吸收能量为＋，放出能量为-

Answer 5

（948.9+3*436.0-46.2）/2=1105.35 1105.35/3=368.45
解释：化学方程式计量数之比 1：3：2 所以反应吸热948.9+3*436.0 减去放热 -46.2
除以2得出离解能D E=D/3 所以.....

追问

是不是也忘了X2.。。

追答

什么地方X2？

追问

放热。生成2molNH3

追答

生成两摩尔应该除以二啊

追问

生成1mol是46.2。生成2mol除以二？

追答

你说这个啊。。 看错了。。
（948.9+3*436.0-46.2*2）/2=1082.25 1082.25/3=360.75

追问

我很认同你的答案。可是标答不认同啊！

追答

= = 是吗。。答案就46.2是否为负值就错了。。反应放热。△H=负值

Answer 6

（948.9+436.0*3-46.2）/6

追问

标答上46.2要加啊。。。我不知道为什么要加

Answer 7

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