Question

关于原子序数在1~17的原子半径大小的递变规律

各位老师，我不懂，就是我一直认为同一周期短周期元素（稀有气体除外）的原子半径是先逐渐变小，到半导体元素时突然变大，然后又逐渐变小，因此说原子序数在1~17的原子半径大小逐渐变小是错误的，可这与很多参考书以及习题矛盾。“在短周期(第二和第三周期)里，由左至右原子半径都是逐渐减小的，这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上，每增加1个电子，核中增加1个正电荷。正电荷增强，倾向于使原子半径缩小，但最外层电子数增加，增加了电子的互相排斥，倾向于使原子半径增大。两者互相斗争的结果，核电荷增大起了主要作用，所以从左到右，原子半径逐渐减小”说的也很有道理。这是怎么回事啊，不太懂诶
不好意思我错了，是11~17号元素
还有，我是不是把离子半径规律与原子半径规律混淆了，哈，哈哈

Answer 1

看来楼主想明白了。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径要分两段考虑，左半段金属离子比右半段非金属离子少一个电子层，所以左半段从左到右离子半径逐渐减小，右半段离子半径从左到右又逐渐减小，但整体看是你所说的变小，再突然增大，再变小。
其实不管原子半径还是离子半径，都遵循同样的规律：首先，看电子层数，一般来说，电子层数越多，半径越大（当然有例外，如氯的原子半径比锂的小，一般不会考这种情况）；其次，如果电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；第三，如果电子层数和核电荷数都相同（如氯原子和氯离子），看电子数，电子数越大，半径越大。

Answer 2

个人理解。。。在原子的时候 核内电荷越大对核外电子的吸引力越大 所以 半径越来越小
电子的时候 由于前面的是金属元素 电子只能失去 所以 当金属元素失去最外层电子的时候 它比后面的离子少一层电子层只有两层了 所以 半径要小。。至于金属电子的半径也遵循原子时的情况 核内电荷越大半径越小； 而后面开始的半导体的元素可以获得电子 依然是3层电子 所以半径比前面的金属要大 而后面又遵循那个原则 核电荷越大 半径越小、

Answer 3

离子半径肯定是减小的趋势，原子半径就会增大

Answer 4

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律