Question

化学：原电池及电解池的计算。以氧气为正极的原电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液100毫升

以氧气为正极的原电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液100毫升，其中钾离子浓度等于3倍的铜离子浓度等于0.3mol/L，通电一段时间后，在阴极收集到气体0.112L,则该燃料电池中消耗氧气在标准状况下的体积为？求过程，谢谢。

Answer 1

题目中是Na+还是K+？不过不影响结果
钾离子浓度等于3倍的铜离子浓度等于0.3mol/L，铜离子浓度为0.1mol/L，物质的量为0.01mol
阴极的电极反应式：先铜离子放电，铜离子消耗完后，H+放电
Cu2+ +2e-=Cu 2H+ +2e- = H2（气体）
1 2 2 1
0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.112L/22.4L/mol=0.005mol
转移电子总量为0.03mol
燃料电池中正极氧气与电子的关系：O2 ------4e-
1 4
0.0075mol 0.03mol
V(O2)=0.0075mol*22.4mol/L=0.168L

Answer 2

原电池怎么会存在阴极呢？到底是原电池还是电解池呢，亲~

追问

是原电池电解电解池啦亲。。

追答

噗。。。还是没看懂，到底是啥？不过楼下的貌似回答的很专业，你采用他的吧~呵呵~

追问

也谢谢你啦

Answer 3

题目中是Na+还是K+？不过不影响结果
钾离子浓度等于3倍的铜离子浓度等于0.3mol/L，铜离子浓度为0.1mol/L，物质的量为0.01mol
阴极的电极反应式：先铜离子放电，铜离子消耗完后，H+放电
Cu2+
+2e-=Cu
2H+
+2e-
=
H2（气体）
1
2
2
1
0.01mol
0.02mol
0.01mol
0.112L/22.4L/mol=0.005mol
转移电子总量为0.03mol
燃料电池中正极氧气与电子的关系：O2
------4e-
1
4
0.0075mol
0.03mol
V(O2)=0.0075mol*22.4mol/L=0.168L

Answer 4

你好！
原电池怎么会存在阴极呢？到底是原电池还是电解池呢，亲~
我的回答你还满意吗~~