Question

化学：在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)=(可逆号)R(s)+Z(g)在反应达到平衡

后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量是增大、还是减小、还是不变、还是无法确定？为什么？
这题答案是不能确定啊！

Answer 1

反应物有3体积的气体，生成物只有1体积气体，但还生成了固体。
如果缩小体积，反应平衡肯定向正方向移动，但由于不能确定生成的固体的质量占总体系的质量的多少，故就算缩小容器体积，也无法确定气体的平均相对分子量是变大还是变小还是不变，所以不能确定。
列式说明，设原总体积是V，缩小后体积为V-v，原来的气体总质量为M，由于平衡移动而导致的气体总质量变化为r,（假设STP条件下）
原来的平均分子量为22.4*M/V,变化后的平均分子量为22.4*（M-r)/(V-v)，有两个变量，所以无法确定M/V与（M-r)/(V-v)哪个比较大，故无法确定平均分子量的变化

Answer 2

缩小容器的体积 等于增大压强 所以平衡向气体系数小的方向动

因此向正方向动 M(平均）=m（总）/n(总)

总质量不变 物质的量变小 混合气体的平均相对分子质量增大

Answer 3

减小容器体积，等于增加压强，根据勒夏特勒原理，平衡向右移动，故正反应比逆反应更加强。所以分子数量减少。根据质量守恒定律，相对分子质量是增大

如果R和Z任意一个不是气体，那么相对分子质量是不确定的。