Question

元素的非金属性氯大于氧大于碳，从何解释，不是从左到右非金属性逐渐增强从上到下非金属逐渐减弱

对于这种跨周期又跨族的非金属性我不会解释求指教

Answer 1

判定非金属性强弱的决定因素
两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。
其他常见非金属性的比较规律
（注意，这些规则有些比较片面，实际上存在反例，并非可靠判据）：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）
值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）
7、由置换反应判断：强置弱。（反例：氯气可以从水中置换出氧气（本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应），从氨气中置换出氮气，但氯的非金属性弱于氧氮）此外，若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

追问

你没解释，没有一语中第会吗?不会就别瞎答不会被采纳的还浪费大家时间

追答

不要生气塞，因为我记得电负性数值表中，氧其实大于氯的，因而就没有正面，回答。

追问

OK我也查了下是这样的

Answer 2

氯气可以和甲烷发生亲电取代 说明氯单质有更强的得电子能力 所以氯的非金属性更强 要从必修二有机部分来解释 而不是元素周期律那部分知识解释。

Answer 3

氯287，再得到一个电子就是稳定结构。而且电负性就是从左到右增大，从下到上增大，氟最大。

Answer 4

首先你问的就不对，非金属性氧＞氯＞碳，这是没有争议的