Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的四种元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y

请回答：（1）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为？              （2）0.5mol  X 单质与足量W的最高氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标况）为？              （3）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水_____________（填现象），则证明WZ中有该阴离子。

Answer 1

将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，说明Z为Cl，W为Na
W的最高氧化物对应水化物的溶液即NaOH溶液， X 单质与氢氧化钠溶液反应产生气体，说明
X为Al
题中没提到Y
W Na
X Al
Y
Z Cl
(1)【Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O】
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
n(Al):2=n(H2):3
n(Al)=0.5mol,所以n(H2)=0.75mol
V(H2)=n(H2)*Vm=0.75mol*22.4L/mol=【16.8L】
(3)【加足量稀HNO3酸化，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则存在氯离子】

Answer 2

将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，即氯气和氢氧化钠溶液的反应。
说明Z为Cl，W为Na
W的最高氧化物对应水化物的溶液即NaOH溶液， X 单质与氢氧化钠溶液反应产生气体，说明
X为Al
(1)Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
n(Al):2=n(H2):3
n(Al)=0.5mol,所以n(H2)=0.75mol
V(H2)=n(H2)*Vm=0.75mol*22.4L/mol=16.8L
(3)滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶液，则存在氯离子（特别说明，这里不能先加稀硝酸）

Answer 3

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
V=22.4*0.75 L
加AgNO3得到白色沉淀