Question

一道初中化学计算题

Answer 1

赤铁矿主要成分是
Fe2O3
(1)
注意观察化学式：Fe和O的原子个数比为
2：3
Fe原子量为56，O原子量为
16
所以Fe和O的质量比为
（56×2）：（16×3）=
7：3
(2)
Fe2O3
的总的原子量，即式量
=
56×2
+
16×3=160
Fe
元素的质量为
56
×
2
=
112
所以Fe元素的质量分数
=
112
÷160
=
70%
(3)
假如铁矿石中全部是
Fe2O3，没有其他杂质的话，
那么Fe的质量分数应该是70%的
现在却只有56%，为什么呢？因为铁矿石中还含有其他杂质
那么我们可以假设，假设铁矿石质量是mg，含有铁矿石的质量分数是
x，
那么铁矿石的质量就是mx，铁矿石中Fe的质量分数是70%,所以铁元素的质量就是
mx×70%
题目中告诉我们，赤铁矿石中铁元素质量分数为56%，赤铁矿石质量是m，所以Fe质量为
m×56%
两种方法计算出来的铁元素质量应该是相等的
所以
mx×70%
=
m×56%
，可以求出
x=
0.8，即铁矿石中
氧化铁的质量分数为
80%
也可以直接用简单方法的
本来应该含有70%的
现在只含有56%
说明Fe2O3只占
56%
÷
70%
=
80%
(4)
纯铁是28t，也就是说Fe的质量为
28t，也就是铁元素的质量就是
28t
已经知道铁矿石中Fe元素的质量分数是56%了
所以铁矿石的质量
=
28
÷
56%
=
50t
即需要铁矿石
50t。