Question

一道化学关于金属类的题

Answer 1

答案是C
从图中可以看出，金属越活拨反应所花时间越短，知X为镁Y为锌Z为铁
放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中并没有说盐酸相等，但Z产生的氢气多，说明盐酸就消耗的多一点
XY产生氢气一样多，说明镁有剩余，而锌反应完了

Answer 2

选AD
XYZ与X轴的夹角为反应速率，夹角越大反应越快；由此，X应为镁，Y为锌，Z为铁
选A
若酸过量，则X应升的最高，铁其次，锌最后
而Z最高，所以酸未过量；镁一定反应完全
选D

Answer 3

斜线的斜率标示反应速度
根据金属活泼性可以知道mg比zn活泼比fe活泼
所以A是正确的。
因为是等质量的镁、铁、锌
Mg和Zn生成的气体量一样，说明两个反应中HCl反应完了。mg一定过量。
Zn、Fe可能反应完。
根据Z生成的氢气量最多所以B是正确的

C不正确