Question

求助大神，帮个忙吧。、、这问题困惑我很久了！

是关于硝酸根离子的。
我知道是个4中心。6电子的大π键，但我搞不清楚每个原子之间到底是如何成键的
首当其冲的是N原子sp2杂化的时候，2s上的电子到底会不会激发一个到pz轨道上去呢？
然后与三个氧分别是哪两个轨道之间成键呢？有没有配位键的？
麻烦大神答详细一些、。。。我真的困惑很久了！很多书上都没明说，始终搞不到真正正确的答案！！！！

Answer 1

硝酸根离子的结构，用共振解释比较清晰

要是从大π键的角度考虑，就是3个σ键、1个四中心六电子大π键

要是从经典共价键角度考虑，就有配位键。

 

大π键、配位键。这是不同的理论，不要混在一起用

Answer 2

首先，杂化是中心原子杂化，硝酸根离子中氮原子为中心原子，氮杂化，氧不是中心原子，氧原子不杂化。杂化理论主要是为了解释分子结构而提出的。
氮原子采取sp2杂化，即2s轨道上的1个电子先激发到2p轨道，这样2s轨道有1个电子，3个2p轨道其中两个各有1个电子，有1个有2个电子，然后，2s轨道有有1个电子的两个2p轨道发生混杂，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。要注意，杂化轨道只能用于形成σ键和容纳孤电子对。
氮原子与三个氧原子通过3个sp2杂化轨道形成3个σ键，氮原子未杂化的2p轨道中有2个电子，这个2p轨道垂直于三个杂化轨道形成的平面。三个氧原子提供其2p轨道中的三个电子，再加上硝酸根离子得到的那个电子，总共6个电子，形成4原子6电子的离域π键。
氧原子不需要杂化，其2p的3个互相垂直的轨道，有一个填充2个电子，有2个分别填充1个电子，填充2个电子的2个轨道，其中一个用于与氮的杂化轨道形成σ键，一个用于形成大π键。

Answer 3

会的
有配位键