Question

怎样用浓盐酸配制0.1mol/l的氢氧化钠溶液500ml?

Answer 1

你是指0.5
mol\/L
的吗?以配置1L为例\r\n配置:用100ml量筒取12mol\/L的浓盐酸42ml，缓慢稀释到300ml左右，加入到500棕色试剂瓶中，加水至刻度线。待标定。\r\n标定强酸溶液可以用无水碳酸钠，硼砂等基准物质标定。也可以用已知浓度强碱标定。实验室常用邻苯二甲酸氢钾来标定强碱溶液，进而标定强酸溶液。领苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应，一比一反应。用酚酞作指示剂。标定NaOH溶液后再用甲基橙试剂作指示剂标定HCL溶液。注意用移液管或者滴定管取液体，比较准确。

Answer 2

正0.1%：溶液中oh-的浓度c=0.1mol/l*(0.1%*100ml)/(100ml+100ml)=5*10^(-5)mol/l
poh=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3
ph=14-4.3=9.7
负0.1%：氢氧化钠量不足,盐酸有剩余,剩余量n=0.1mol/l*0.1l-0.1mol/l*[0.1l*(1-0.1%)=0.00001mol
c(h+)=n/(0.1l+0.1l)=5*10^(-5)mol/l
所以ph=-lgc(h+)=4.3