高一化学必修一计算题 求解
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解：由题意可知，反应生成BaSO4的质量为4.66g，即0.02mol
即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，即0.05mol
有关反应（1）Na2CO3+BaCl2===BaCO3沉淀+2NaCl
（2）Na2SO4+BaCl2===BaSO4沉淀+2NaCl
（3）BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2气体
根据（1）式
Na2CO3的物质的量浓度为：0.05mol/0.05L=1mol/L
（2）式
Na2SO4的物质的量浓度为：0.02mol/0.05L=0.4mol/L
（3）式
产生气体在标准状况下的体积为：0.02mol*22.4L/mol=0.448L
答：（略）
即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，即0.05mol
有关反应（1）Na2CO3+BaCl2===BaCO3沉淀+2NaCl
（2）Na2SO4+BaCl2===BaSO4沉淀+2NaCl
（3）BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2气体
根据（1）式
Na2CO3的物质的量浓度为：0.05mol/0.05L=1mol/L
（2）式
Na2SO4的物质的量浓度为：0.02mol/0.05L=0.4mol/L
（3）式
产生气体在标准状况下的体积为：0.02mol*22.4L/mol=0.448L
答：（略）
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