pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L，OH-的浓度为什么10-5mol/L...
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L，OH-的浓度为什么10-5mol/L
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pH = 9，
说明总c(H+) = 10^(-9) mol/L
由Kw知，c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^(-5) mol/L
由于碱性溶液中的OH-全部来自水的电离，
所以由水电离出的H+浓度 = 总c(H+) = 10^(-9) mol/L
说明总c(H+) = 10^(-9) mol/L
由Kw知，c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^(-5) mol/L
由于碱性溶液中的OH-全部来自水的电离，
所以由水电离出的H+浓度 = 总c(H+) = 10^(-9) mol/L
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
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