Question

某一铜与铁的混合物

某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份家足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5克不容物，另一份家足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9克，求原混合物中铜的质量分数是多少

Answer 1

根据题意得，铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为：12.9 g - 6.5 g = 6.4 g，
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x，
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
56 64
x 6.4 g
56 / 64 = x / 6.4 g
解之得：x = 5.6 g，
则原混合物中铜的质量分数为：
( 6.5 g × 2 ) / [( 6.5 g + 5.6 g ) × 2 ] × 100 % ≈ 53.7 %．
原混合物中铜的质量分数为53.7 %．

因为Cu的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应，也不能与硫酸铜反应，混合物中只有铁可与稀硫酸和硫酸铜反应；根据“一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物”可知，一份混合物中铜的质量为6.5g；“另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g”，其中的沉淀物为Cu（包含置换出的铜和混合物中的铜），据此计算出铁与硫酸铜反应置换出铜的质量，然后利用此化学方程式和生成的铜的质量，就可计算出一份混合物中铁的质量；然后根据质量分数公式计算即可．

Answer 2

第一份中，6.5克不溶物就是铜；第二份中，新生成的铜质量为12.9-6.5=6.4克。
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
56 64
X 6.4 X=5.6克
原混合物中铜的质量分数=6.5/(6.5+5.6)=53.7%。

Answer 3

一份家足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5克不容物：可以得出6.5g就是铜的质量
每份中 Fe Xg
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
X 64X/56 (65X/56)+6.5=12.9 X=5.6
铜的质量分数=6.4/(6.4+5.6)=53.3%

Answer 4

某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份家足量稀硫酸，反应完毕后53.7% Fe和稀硫酸反应，只剩下铜，原来的铜就有6.5g。 Fe+CuSO4=FeSO