Question

急！！！高一化学题，求解析

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极
【问题：为什么铅笔端生成了OH-，说明铅笔端是阴极，铂片是阳极？】

Answer 1

高一，还没有正式学习电化学，要到高二的《化学反应原理》选修教材中才详细分析。
但是高一要求知道，电解NaCl溶液的3个产物的生成区域
阳极区，生成Cl2
阴极区，生成H2和NaOH

所以，酚酞变红，即生成了OH-，即阴极区，即铅笔是阴极，则Pt片是阳极。

追问

为什么在阴极区得到NaOH？我是江苏高一升高二的，没学过，但作业中碰到了。

追答

江苏，一般高一结束会文理分班，要是选择物化，那么高二你们很快就会学习《反应原理》这本书。

要是选择的其它，基本上学业水平测试是不会考这个知识点的，只要记住阴极、阳极两个区域的产物就可以了，小高考充其量只会考到这道题目的程度。

Answer 2

电化学中阴极得电子，阳极失电子。
生成OH-是因为水中的H+得到电子成为氢气
这里关键是溶液中离子放电顺序
阳离子在阴极得电子顺序基本就是将金属活动性顺序反过来
阴离子在阳离子是电子顺序是 卤离子 氢离子 含氧酸根

Answer 3

铅笔端有红色字迹，说明溶液显碱性，所以
铅笔端：O2+2H2O+4e-=4OH-
铂片：2Cl--2e-=Cl2
选D

Answer 4

铅笔端发生还原反应，∵cl-的还原性>oh-，∴cl-先失去电子，2cl-=cl2

Answer 5

这有点类似原电池，第一，因为铅还原性大于铂片且在原电池中一般是金属性大的做负极。第二，这氯化钠与酚酞的混合液等同于电解质溶液。当像图所示这样连接的时候就构成了原电池，就将氢氧根离子置换出来。并且应该是正极产生氯气。