Question

常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL

常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表：
溶液的pH 加入盐酸的总体积(mL)12 V(HCl)=0.008 V(HCl)=20.005 V(HCl)=40.00
回答下列问题：(1)20.00mL 0.01mol/LNa2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？______(用等式表示)(2)当V(HCl)=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式和必要的文字说明)，此时溶液中c(H2CO3)___(填“>”、“=”或“<”)c(CO32-)(3)V(HCl)=40.00mL时，得到饱和H2CO3溶液，且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3=可逆=HCO3- +H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变，继续加入0.01mol/L盐酸10.00ml，K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若向20mL 0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp(BaCO3)=______。
也可以看图：

Answer 1

(1)物料守恒：2Na+ = CO3 2- + H2CO3 + HCO3-(原因 水解）

(2)n(Na2CO3) = 20.00mL* 0.01mol/L=0.0002mol

n(HCl) = 0.100mol/L *20.00mL = 0.00002mol

Na2CO3 　　　+ 　　　2HCl=========2NaCl + H2O + CO2
　　　1　　　　　　　　　2　　

0.00002mol　　　　　　　0.00002mol　　　　　
由此可知，

所以（2）的答案为：
此时Na2CO3过量，而过量的Na2CO3会水解使溶液呈碱性。
离子方程式：CO3　2－　+　2H2O＝＝＝＝　H2CO3　　+　　2OH－

　　c(H2CO3)__>_c(CO32-)

电荷守恒：2Na+　　+　H+　＝OH－　　+　　2CO32－　+HCO32－
物料守恒：2Na+ = CO3 2- +　H2CO3 + HCO3-

两式相减得：　H+　+　H2CO3　＝　CO32－　　+　OH－

因为，溶液呈碱性，所以，c（H+）<c（OH－）

所以，c(H2CO3)　>　c(CO32-)

太累啦..........................................................