Question

高2化学题。

Answer 1

首先自来水排除在外，这应该很简单的吧.
c中的醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠之后反应变成了强电解质了，D中的
KCL溶液与NAOH不反应但加入后离子浓度变为原来的两倍左右，只有B中的盐酸与NAOH发生中和反应，反应后离子浓度也几乎没变..所以答案是B

Answer 2

选C。离子浓度可代表导电能力，可先设定反应前后溶液体积不变，加入自来水中或是氯化钾溶液中，离子平衡变化可忽略不计，离子增加量约等于0.1mol,；加入0.5mol/L
HCl
溶液中等于是中和（强酸+强碱），离子减少量约等于0.1mol，而醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应不完全（哪怕浓度也是0.5mol/L），故离子减少量少于0.1mol。